"ෆ්ලෝරීන්" මාතෘකාව පිළිබඳ ඉදිරිපත් කිරීම. Bromine.Iodine "ෆ්ලෝරීන් වල භෞතික ගුණ

“මිනිස් සිරුරේ අයඩින්” - එක පේළියක්වත් ඉතිරිව නොමැති නම්, ඔබට අයඩින් හිඟයක් තිබේ. මිනිස් සිරුර 60% ජලය, 34% කාබනික ද්රව්ය සහ 6% අකාබනික වලින් සමන්විත වේ. mcg / දිනකට අයඩින් සඳහා අවශ්යතාවය. අයඩින් ඌනතාවය තීරණය කිරීම සඳහා පරීක්ෂණ දෙකක් තිබේ. අයඩින් සොයා ගැනීම. සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ ඝන තත්වයේ පවතින එකම හැලජනය අයඩින් වේ.

"ට්රේස් මූලද්රව්ය අයඩීන්" - අයඩීන් ස්නායු පද්ධතියේ ක්රියාකාරිත්වය සාමාන්යකරණය කරයි. අස්ථි හා කාටිලේජ පද්ධතියේ සෛල පැතිරීම සඳහා අයඩින් සම්බන්ධ වේ. අයඩින් තයිරොයිඩ් ග්‍රන්ථියේ ක්‍රියාකාරිත්වය නියාමනය කරයි, ශරීරයේ හෝමෝන සමතුලිතතාවය යථා තත්වයට පත් කරයි. අයඩින් ලිපිඩ පරිවෘත්තීය වැඩි දියුණු කරයි. අයඩින් ට්‍රයිඅයෝඩොතයිරොනීන් සහ තයිරොක්සීන් යන හෝමෝන සංස්ලේෂණයට සම්බන්ධ වේ. අයඩින් ස්නායු පද්ධතියේ සෛල වර්ධනය සහතික කරයි, ස්නායු මනෝචිකිත්සක සංවර්ධනය වැඩි දියුණු කරයි.

"ශරීරයේ අයඩීන්" - ශරීරයේ අයඩින් නොමැතිකම හේතු විය හැක: අයඩින් ඌනතාවයේ සංඥා: ප්රශ්නාවලිය ප්රායෝගික අත්දැකීම් රසායනික අත්හදා බැලීම් සංසන්දනය කිරීම සහ විශ්ලේෂණය. අයඩීකරණය කළ ලුණු තොග වශයෙන් ගන්න එපා. උපකල්පනය. පර්යේෂණ ක්රම. පාසැලේ අයඩින් ඌනතාවය සමඟ තත්වය විශ්ලේෂණය කිරීම සහ ආහාරයේ විවිධත්වය පිළිබඳ නිර්දේශ ඉදිරිපත් කිරීම.

"හැලජන්" - ක්ලෝරීන් ඖෂධයේ භාවිතා කර ඇත. ඇස්ටටින් කෘතිම සමස්ථානික 24 ක්. තද තද රතු පාට දියර. ෆ්ලෝරීන් යනු බහු අවයවක සංඝටකයකි. ක්ලෝරීන්. චිත්රය සලකා බලන්න. අයඩින් අන්තර්ගතය. ෆ්ලෝරීන්. ක්ලෝරීන් හුස්ම හිර කරන ද්රව්ය කාණ්ඩයට අයත් වේ. විද්යුත් විච්ඡේදනය. රසායනාගාරයේ ක්ලෝරීන් ලබා ගැනීම. බ්‍රෝමීන් ගබඩා කර ඇත්තේ බිම වීදුරු නැවතුම් සහිත කුප්පි වලය.

"මූලද්රව්ය-හැලජන්" - පරිවෘත්තීය. ගැටලුව විසඳන්න. හැලජන් ලබා ගැනීම. ස්වභාවධර්මයේ සොයා ගැනීම. බ්රෝමීන්. ෆ්ලෝරීන් සහ ක්ලෝරීන්. ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණයක් ලියන්න. වගුවේ හැලජන් වල පිහිටීම. ජීව විද්යාත්මක වැදගත්කම. කාර්මික භාවිතය.

"හැලජන් වල ලක්ෂණ" - ස්වභාවය සොයා ගැනීම. රසායනික ගුණ. අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා. හැලජන්. ඔක්සිකාරකය. භෞතික ගුණාංග. හැලජන් සොයා ගැනීම. ක්රියාකාරී හැලජන්. හැලජන් වල පොදු ලක්ෂණ. වාෂ්පශීලී හයිඩ්රජන් සංයෝග.

මාතෘකාව තුළ සම්පූර්ණ ඉදිරිපත් කිරීම් 16 ක් ඇත

ෆ්ලෝරීන් ෆ්ලෝරීන්, එෆ්, පරමාණුක ක්‍රමාංකය 9 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍ය, පරමාණුක ස්කන්ධය 18, ස්වාභාවික ෆ්ලෝරීන් එක් ස්ථායී නියුක්ලයිඩ 19F කින් සමන්විත වේ. පිටත ඉලෙක්ට්‍රෝන ස්ථරයේ වින්‍යාසය 2s2p5 වේ. සංයෝගවල එය ප්‍රදර්ශනය කරන්නේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 (සංයුජතා I) පමණි. ෆ්ලෝරීන් මෙන්ඩලීව් මූලද්‍රව්‍යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ VIIA කාණ්ඩයේ දෙවන කාල පරිච්ඡේදයේ පිහිටා ඇති අතර එය හැලජන් වලට අයත් වේ. FLUORIN, F, පරමාණුක ක්‍රමාංක 9 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍ය, පරමාණුක ස්කන්ධය 18, ස්වාභාවික ෆ්ලෝරීන් එක් ස්ථායී නියුක්ලයිඩ 19F කින් සමන්විත වේ. පිටත ඉලෙක්ට්‍රෝන ස්ථරයේ වින්‍යාසය 2s2p5 වේ. සංයෝගවල එය ප්‍රදර්ශනය කරන්නේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 (සංයුජතා I) පමණි. ෆ්ලෝරීන් මෙන්ඩලීව් මූලද්‍රව්‍යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ VIIA කාණ්ඩයේ දෙවන කාල පරිච්ඡේදයේ පිහිටා ඇති අතර එය හැලජන් වලට අයත් වේ.

ගුණ සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ, ෆ්ලෝරීන් යනු තියුණු ගන්ධයක් සහිත වායුවකි (ඝනත්වය 1.693 kg / m 3). තාපාංකය -188.14 ° C, ද්රවාංකය -219.62 ° C. ඝන තත්වයේ දී, එය වෙනස් කිරීම් දෙකක් සාදයි: ද්රවාංක උෂ්ණත්වයේ සිට -227.60 ° C දක්වා පවතින a-ආකෘතිය සහ -227.60 ° C ට වඩා අඩු උෂ්ණත්වවලදී ස්ථාවර වන b-ආකාරය. සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ, ෆ්ලෝරීන් යනු තියුණු ගන්ධයක් සහිත වායුවක් (ඝනත්වය 1.693 kg / m 3) වේ. තාපාංකය -188.14 ° C, ද්රවාංකය -219.62 ° C. ඝන තත්වයේ දී, එය වෙනස් කිරීම් දෙකක් සාදයි: ද්රවාංක උෂ්ණත්වයේ සිට -227.60 ° C දක්වා පවතින a-ආකෘතිය සහ -227.60 ° C ට වඩා අඩු උෂ්ණත්වවලදී ස්ථාවර වන b-ආකාරය. අනෙකුත් හැලජන මෙන්ම ෆ්ලෝරීන් ද ඩයටොමික් F2 අණු ලෙස පවතී. අණුවේ අන්තර් න්‍යෂ්ටික දුර 0.14165 nm වේ. F2 අණුව පරමාණු (158 kJ/mol) බවට විඝටනය වීමේ විෂමතා අඩු ශක්තියක් මගින් සංලක්ෂිත වේ, විශේෂයෙන්ම, ෆ්ලෝරීන් වල ඉහළ ප්‍රතික්‍රියාකාරිත්වය තීරණය කරයි. අනෙකුත් හැලජන මෙන්ම ෆ්ලෝරීන් ද ඩයටොමික් F2 අණු ලෙස පවතී. අණුවේ අන්තර් න්‍යෂ්ටික දුර 0.14165 nm වේ. F2 අණුව පරමාණු (158 kJ/mol) බවට විඝටනය වීමේ විෂමතා අඩු ශක්තියක් මගින් සංලක්ෂිත වේ, විශේෂයෙන්ම, ෆ්ලෝරීන් වල ඉහළ ප්‍රතික්‍රියාකාරිත්වය තීරණය කරයි. ෆ්ලෝරීන් වල රසායනික ක්රියාකාරිත්වය අතිශයින් ඉහළ ය. ෆ්ලෝරීන් සහිත සියලුම මූලද්‍රව්‍ය අතුරින් සැහැල්ලු නිෂ්ක්‍රීය වායු තුනක් පමණක් ෆ්ලෝරයිඩ් සෑදෙන්නේ නැත - හීලියම්, නියොන් සහ ආගන්. සියලුම සංයෝගවල ෆ්ලෝරීන් ප්‍රදර්ශනය කරන්නේ එක් ඔක්සිකරණ තත්වයක් පමණි -1. ෆ්ලෝරීන් වල රසායනික ක්රියාකාරිත්වය අතිශයින් ඉහළ ය. ෆ්ලෝරීන් සහිත සියලුම මූලද්‍රව්‍ය අතුරින් සැහැල්ලු නිෂ්ක්‍රීය වායු තුනක් පමණක් ෆ්ලෝරයිඩ් සෑදෙන්නේ නැත - හීලියම්, නියොන් සහ ආගන්. සියලුම සංයෝගවල ෆ්ලෝරීන් ප්‍රදර්ශනය කරන්නේ එක් ඔක්සිකරණ තත්වයක් පමණි -1. සෝඩියම් ෆ්ලෝරයිඩ්

සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය 1866 දී ප්‍රංශ රසායන විද්‍යාඥ හෙන්රි මොයිසාන් විසින් ප්ලැටිනම් යාත්‍රාවක ද්‍රව නිර්ජලීය HF සහ පොටෑසියම් බයිෆ්ලෝරයිඩ් KHF2 මිශ්‍රණයක් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙන් ෆ්ලෝරීන් (F2) සොයා ගන්නා ලදී: 2HF H2 + F2 කැතෝඩ ඇනෝඩය 1906 දී මොයිසන්ට නොබෙල් ප්‍රයිස් සම්මානය පිරිනමන ලදී. ෆ්ලෝරීන් මූලද්‍රව්‍ය සොයා ගැනීම සහ ඔහුගේ නමින් විද්‍යුත් උඳුනක් පුහුණු කිරීම සඳහා හඳුන්වා දීම

රසායනික ගුණාංග විශාල තාප ප්‍රමාණයක් මුදා හැරීමත් සමඟ සියලුම ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි: විශාල තාප ප්‍රමාණයක් මුදා හැරීමත් සමඟ සියලුම ලෝහ සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි: ඇලුමිනියම් සමඟ: 3F Al 2 AlF සිට J ඇලුමිනියම් සමඟ: 3F Al 2 AlF සිට J යකඩ සමඟ : 3F 2 + 2Fe 2FeF සිට J යකඩ සමඟ: 3F 2 + 2Fe 2FeF සිට J රත් කළ විට ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන් සහ දියමන්ති හැර ලෝහ නොවන බොහෝ ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි.රත් වූ විට එය ලෝහ නොවන බොහෝ ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි. හයිඩ්‍රජන් සමඟ ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන් සහ දියමන්ති: F 2 + H 2 2HF සිට J හයිඩ්‍රජන් සමඟ: F 2 + H 2 2HF සිට J සිලිකන් සමඟ: 2F 2 + Si SiF සිට J දක්වා සිලිකන්: 2F 2 + SiF සිට J දක්වා අනෙකුත් හැලජන් ඔක්සිකරණය කරයි : අනෙකුත් හැලජන් ඔක්සිකරණය කරයි: ක්ලෝරීන්: F 2 + Cl 2 2ClF ක්ලෝරීන්: F 2 + Cl 2 2ClF බ්‍රෝමීන්: F 2 + Br 2 2BrF බ්‍රෝමීන්: F 2 + Br 2 2BrF අයඩීන්: F 2 + I 2 2lF iod + I 2 2lF

ෆ්ලෝරීන් සහ සෞඛ්‍යය (දෛනික අනුපාතය 2-3 mg) ෆ්ලෝරයිඩ් සහ සෞඛ්‍යය (දෛනික අනුපාතය 2-3 mg) ශරීරයේ කාර්යභාරය අස්ථි පටක වල ශක්තිය සහතික කරයි, ඇටසැකිල්ල, හිසකෙස් සහ නියපොතු නිසි ලෙස වර්ධනය කරයි, දත් වල ප්‍රතිරෝධය වැඩි කරයි. රෝග, hematopoiesis සහභාගී, ඔස්ටියෝපොරෝසිස් එරෙහිව ආරක්ෂා කරයි. ඌනතාවය: දිරාපත්වීම (දත් දිරායාම), අස්ථි දුර්වල වීම, හිසකෙස් නැතිවීම අතිරික්තය: ෆ්ලෝරෝසිස් (දත් එනමලය පැල්ලම් කිරීම), වර්ධනයේ පසුබෑම, අස්ථි විකෘති වීම
මූලද්‍රව්‍යයක් ලෙස ෆ්ලෝරීන් සියලුම ජීවීන් තුළ දක්නට ලැබේ. සතුන් සහ මිනිසුන් තුළ, ෆ්ලෝරීන් අස්ථි පටක වල (මිනිසුන් තුළ, 0.2-1.2%) සහ, විශේෂයෙන්, දන්ත සහ දත් එනමල් වල පවතී. සාමාන්ය පුද්ගලයෙකුගේ ශරීරය (ශරීර බර කිලෝ ග්රෑම් 70) ෆ්ලෝරීන් ග්රෑම් 2.6 ක් අඩංගු වේ; දෛනික අවශ්‍යතාවය 2-3 mg වන අතර එය ප්‍රධාන වශයෙන් පානීය ජලය සමඟ සපුරාලයි. ෆ්ලෝරයිඩ් නොමැතිකම දත් දිරායාමට හේතු වේ. එමනිසා, ෆ්ලෝරීන් සංයෝග දන්තාලේප වලට එකතු කරනු ලැබේ, සමහර විට පානීය ජලයට හඳුන්වා දෙනු ලැබේ. කෙසේ වෙතත් ජලයේ ඇති අතිරික්ත ෆ්ලෝරයිඩ් සෞඛ්‍යයට ද අහිතකර ය. එය ෆ්ලෝරෝසිස් වලට මග පාදයි - එනමල් සහ අස්ථි පටක ව්යුහයේ වෙනසක්, අස්ථි විරූපණය. ජලයෙහි ෆ්ලෝරයිඩ් අයනවල අන්තර්ගතය සඳහා MPC 0.7 mg/l වේ. වාතයේ ඇති වායුමය ෆ්ලෝරීන් සඳහා MPC 0.03 mg/m 3. ශාකවල ෆ්ලෝරීන් වල කාර්යභාරය අපැහැදිලි ය. ජීව විද්යාත්මක භූමිකාව:

1 විනිවිදකය

T 2. VIIA FLUORINE Fluorine Fluorine "F" කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍ය උද්දීපනය නොවූ තත්වයේ ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසයක් ඇත: 1s22s22p5. යුගල නොකළ එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් තිබීම හයිඩ්‍රජන් සමඟ ෆ්ලෝරීන් සමාන බව තීරණය කරයි. කෙසේ වෙතත්, සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන සහ කක්ෂවල මුළු සංඛ්‍යාවේ වෙනස මෙම මූලද්‍රව්‍ය අතර එකිනෙකින් සැලකිය යුතු වෙනසක් පූර්ව තීරණය කරයි. වඩාත්ම විද්‍යුත් සෘණ මූලද්‍රව්‍යය (4.0) ලෙස ෆ්ලෝරීන් වල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 ලෙස සැලකේ. සංයුජතා බන්ධන න්‍යායට අනුව ෆ්ලෝරීන් වල උපරිම සංයුජතාව 2 වන කාල පරිච්ඡේදයේ අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය මෙන් හතරකි.

2 ස්ලයිඩය

ෆ්ලෝරීන් යනු තරමක් පොදු මූලද්රව්යයකි. ෆ්ලෝරීන් ඛනිජ වලින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ CaF2 - fluorspar (ෆ්ලෝරයිට්), Na3A1F6 - ක්‍රියොලයිට් සහ Ca5 (PO4) 3F - ෆ්ලෝරපටයිට් ය. ෆ්ලෝරයිඩ් සංයෝග මිනිස් සිරුරේ (ප්රධාන වශයෙන් දත් සහ අස්ථිවල) දක්නට ලැබේ. ස්වභාවධර්මයේ ඇත්තේ 19F නම් එක් සමස්ථානිකයක් පමණි. අඩු ස්ථායී සමස්ථානික (ස්කන්ධ අංක 16 සිට 21 දක්වා) කෘතිමව ලබාගෙන ඇත.

3 විනිවිදකය

සරල ද්රව්යය. හයිඩ්‍රජන් මෙන්, ෆ්ලෝරීන් ඩයොටොමික් F2 අණු සාදයි, එය පහත ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසයට අනුරූප වේ: (sb)2 (s def)2 (xb)2 (y, zb)4 (y, zb)4. බන්ධන කක්ෂවල ප්‍රතිබන්ධන ඒවාට වඩා වැඩි ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙකක් ඇති බැවින්, F2 අණුවේ බන්ධන අනුපිළිවෙල 1 ලෙස උපකල්පනය කෙරේ.

4 විනිවිදකය

F2 ෆ්ලෝරීන් අණුවට සාපේක්ෂව කුඩා ස්කන්ධයක් ඇති අතර තරමක් ජංගම වේ, එබැවින් සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ ෆ්ලෝරීන් වායුවකි (ලා කහ පැහැයෙන්), අඩු ද්‍රවාංකයක් (-223 ° C) සහ තාපාංකය (-187 ° C) ඇත. ) ෆ්ලෝරීන් වල ඉහළ ඔක්සිකාරක ක්‍රියාකාරිත්වය සහ එහි සංයෝගවල ඉහළ ශක්තිය හේතුවෙන් ෆ්ලෝරීන් එහි උණු කළ සංයෝග විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙන් නිදහස් තත්වයක ලබා ගනී. මෙම අරමුණු සඳහා, eutectic මිශ්රණය HF - KF හෝ පොටෑසියම් fluorohydrogenates (උදාහරණයක් ලෙස, K - පොටෑසියම් difluorohydrogenate) සාමාන්යයෙන් භාවිතා වේ. ෆ්ලෝරීන් සහ එහි සංයෝග ඉතා විෂ සහිත වේ (CF4, SF6 - SF6 සහ වෙනත් සමහර ද්රව්ය හැර).

5 විනිවිදකය

එහි ඉහළ ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය හේතුවෙන් ෆ්ලෝරීන් සියලුම ද්‍රව්‍ය පාහේ විඛාදනයට හේතු වේ. ෆ්ලෝරීන් නිෂ්පාදනය, ගබඩා කිරීම සහ ප්රවාහනය සඳහා උපකරණ ලෙස මල නොබැඳෙන වානේ සහ තඹ භාවිතා වේ; නිකල් (සහ එහි සමහර මිශ්ර ලෝහ), ආරක්ෂිත NiF2 චිත්රපටයක් සෑදීමෙන් ෆ්ලෝරීන් වලට ප්රතිරෝධී වේ. සාමාන්යයෙන්, මෙම ගැටළුව විසඳා ඇති අතර, ෆ්ලෝරීන් විශාල ප්රමාණවලින් යෝධ ටැංකි (සාමාන්යයෙන් ද්රවීකරණය කළ ආකාරයෙන්) ප්රවාහනය කරයි.

6 විනිවිදකය

ෆ්ලෝරීන් බහුලව භාවිතා කිරීම ආරම්භ වූයේ යුරේනියම් සමස්ථානික (235UF6 සහ 238UF6 ආකාරයෙන්) විසරණ ක්‍රමය මගින් වෙන් කිරීමේ කටයුතු සම්බන්ධයෙනි. UF4 යුරේනියම් ලෝහ නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරයි. (Fluorine දුර්ලභ මූලද්‍රව්‍ය Nb, Ta, ආදියෙහි තාක්ෂණයේ ද භාවිතා වේ). වර්තමානයේ ෆ්ලෝරීන් විවිධ ශීතකාරක සහ බහු අවයවීය ෆ්ලෝරෝප්ලාස්ටික් ද්රව්යවල සංශ්ලේෂණය සඳහා බහුලව භාවිතා වන අතර ඒවා ඉහළ රසායනික ප්රතිරෝධයක් මගින් සංලක්ෂිත වේ. දියර ෆ්ලෝරීන් සහ එහි සංයෝග ගණනාවක් රොකට් ඉන්ධන සඳහා ඔක්සිකාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

7 විනිවිදකය

ෆ්ලෝරීන් රසායනිකව අතිශයින්ම ක්රියාකාරී වේ, එය ප්රබලතම ඔක්සිකාරක නියෝජිතයා වේ. බොහෝ ෆ්ලෝරීන් සංයෝගවල රසායනික බන්ධනය ඉතා ශක්තිමත් (200-600 kJ/mol පමණ) වන අතර, එහි අණුවෙහි අඩු විඝටන ශක්තියක් (159 kJ/mol) තිබීම මගින් ෆ්ලෝරීන් වල ඉහළ රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වය පැහැදිලි කෙරේ. (බන්ධන ශක්තිය E(H-F)=566, E(Si-F)=582 kJ/mol). මීට අමතරව, ෆ්ලෝරීන් පරමාණු සම්බන්ධ ප්‍රතික්‍රියා වල සක්‍රීය කිරීමේ ශක්තිය අඩුය (≤ 4 kJ/mol). අඩු බන්ධන ශක්තිය හේතුවෙන් ෆ්ලෝරීන් අණු පහසුවෙන් පරමාණු වලට විඝටනය වේ. F2 අණුවේ බන්ධන ශක්තියේ අඩු අගය F-F බන්ධනයේ කෙටි දිග හේතුවෙන් π-කාක්ෂිකවල පිහිටා ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලවල ප්‍රබල විකර්ෂණය මගින් පැහැදිලි කළ හැක.

8 විනිවිදකය

Aad හි සංකේතාත්මක ප්රකාශනය අනුව. A. E. Fersman, "සියල්ල පරිභෝජනය කරන" ෆ්ලෝරීන්. ෆ්ලෝරීන් වායුගෝලය තුළ, වීදුරු (කපු පුළුන් ආකාරයෙන්) වැනි ස්ථීර ද්රව්ය, ජලය පිළිස්සීම: SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2; 2Н2O + 2F2 = 4НF + O2 (O3, ОF2). මෙම ප්‍රතික්‍රියා වලදී, ඔක්සිජන් දහන නිෂ්පාදන වලින් එකක් ලෙස සෑදී ඇත (!), එනම් ඔක්සිකාරක කාරකයක් ලෙස ෆ්ලෝරීන් ඔක්සිජන් වලට වඩා ශක්තිමත් ය. Pt ෆ්ලෝරීන් Pt + F2 = PtF6 (Tm. = 61, Tboil. = 69 °C) තුළ පිළිස්සීම, තද රතු වාෂ්පශීලී ස්ඵටික ද්රව්යයක් ලබා ගනී. එය ප්‍රබලතම ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර එය ප්‍රබලම ෆ්ලෝරිනීකරණ ප්‍රතික්‍රියාකාරකයයි.

9 විනිවිදකය

බොහෝ සරල ද්රව්ය සමඟ ෆ්ලෝරීන් අන්තර්ක්රියා සුවිශේෂී ලෙස ක්රියාශීලීව ඉදිරියට යයි. එය ද්රව වායු උෂ්ණත්වයේ දී පවා සල්ෆර් සහ පොස්පරස් සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි (-190 ° C): S + 3F2 = SF6 (g), Ho298 = -1207 kJ/mol; 2P + 3F2 = 2PF3 (g), Ho298 = -311.7 kJ/mol; 2Р + 5F2 \u003d 2РF5 (cr), Ho298 \u003d -3186 kJ / mol. හයිඩ්‍රජන් අඩංගු ද්‍රව්‍යවල ෆ්ලෝරීන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා (H2O, H2, NH3, B2H6, SiH4, AlH3, ආදිය) HF සෑදීම සමඟ ඇත. 2NH3(g) + 3F2(g) = 6HF(g) + N2(g); Go = -1604 kJ/mol 2NH3(g) + 6F2(g) = 6HF(g) + 2NF3(g); යන්න = -1772 kJ/mol පළමු එක ඉහළ ටී (S>0), දෙවැන්න - පහළ ටී (S

10 විනිවිදකය

ෆ්ලෝරීන් සමහර ඊනියා නිෂ්ක්‍රීය වායු ඔක්සිකරණය කරයි: (සාමාන්‍ය Р) Xe + 2F2 = XeF4(c), Ho298 = – 252 kJ/mol; Xe + 3F2 = XeF6(k) (P = 6MPa වැඩි වීමේදී) Xe + F2 = XeF2(k) (විදුලි විසර්ජනය, UV විකිරණ) 2XeF2 = Xe + XeF4; 3XeF4 = Xe + 2XeF6. XeF6 + H2O = XeOF4(l) + 2HF; XeOF4 + 2H2O \u003d XeO3 (t) + 4HF Xe + PtF6 \u003d Xe + -. ෆ්ලෝරීන් හීලියම්, නියොන් සහ ආගන් සමඟ පමණක් සෘජුව අන්තර් ක්රියා නොකරයි.

11 විනිවිදකය

E AOF MOXeF AOXe σraz σ 5p 2p σb රේඛීය XeF2 අණුවක, සෙනෝන් පරමාණුවේ එක් 5p කාක්ෂිකයක් සහ ෆ්ලෝරීන් පරමාණු 2p කාක්ෂික දෙකක් හේතුවෙන්, මධ්‍ය තුනේ අණුක කාක්ෂික සෑදී ඇත - බන්ධන, ලිහිල් නොවන. අණුක කාක්ෂික 3කට ඉලෙක්ට්‍රෝන හතරක් ඇත. XeF2 අණුව තුළ, Xe පරමාණුවේ සිට F පරමාණුව දක්වා අර්ධ ආරෝපණ හුවමාරුවක් සිදු වන අතර, දෙවැන්නෙහි ඵලදායී ආරෝපණය සෘණ (δF ≈ -0.5) බවට හැරේ. HV - අධි සංයුජ (ඉලෙක්ට්‍රොනික අතිරික්ත) බන්ධන.

12 විනිවිදකය

ආවර්තිතා පද්ධතියේ කාලපරිච්ඡේද සහ කණ්ඩායම් අනුව මූලද්‍රව්‍යවල ස්වභාවයේ නිරන්තර වෙනස්වීම්වලට අනුකූලව, ෆ්ලෝරයිඩ් වල ගුණ ද ස්වභාවිකව වෙනස් වේ, උදාහරණයක් ලෙස: රසායනික ස්වභාවය NaF, MgF2 මූලික AlF3 ඇම්ෆොටරික් AlF63- SiF4, PF5, SF6, (ClF5 ) ClF6-) බොහෝ ශක්තිමත් සංකීර්ණ (-, 2-, 2-, 3-, ආදිය) දනී. WF6>ReF6> OsF6>IrF6>PtF6

13 විනිවිදකය

අයනික ෆ්ලෝරයිඩ් යනු ඉහළ ද්රවාංකයක් සහිත ස්ඵටිකරූපී ද්රව්ය වේ. ෆ්ලෝරීන් අයනයේ සම්බන්ධීකරණ අංකය 6 (NAF) හෝ 4 (СаF2) වේ. සහසංයුජ ෆ්ලෝරයිඩ් වායු හෝ දියර. අයනික සහ සහසංයුජ ෆ්ලෝරයිඩ් අතර අතරමැදි ස්ථානයක්, අයනික-සහසංයුජ සංයෝග ලෙස හැඳින්විය හැකි, ඉහළ බන්ධන ධ්‍රැවීයතාවක් සහිත ෆ්ලෝරයිඩ් විසින් අල්ලා ගනු ලැබේ. උදාහරණයක් ලෙස, දෙවන, ස්ඵටික ZnF2, MnF2, CoF2, NiF2 ඇතුළත් වන අතර, විද්යුත් ධන පරමාණු වල ඵලදායී ආරෝපණ 1.56; 1.63; 1.46; 1.40 පිළිවෙළින්.

14 විනිවිදකය

ඔක්සයිඩ්, හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, කාබනේට් යනාදිය මත HF ද්‍රාවණයක ක්‍රියාකාරිත්වය මගින් අඩු ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් ඇති බොහෝ ලෝහ ෆ්ලෝරයිඩ ලබා ගනී, උදාහරණයක් ලෙස: 3HF + Al(OH)3 = AlF3 + 3H2O උදාහරණයක් ලෙස: F2 + Cl2 = 2ClF; СlF + F2 = СlF3; СlF3 + F2 = СlF5 I2 + 7F2 = 2IF7 හැලජනවල ධනාත්මක ඔක්සිකරණ තත්ත්වය වැඩි වීමත් සමඟ ෆ්ලෝරයිඩ්වල ස්ථායීතාවය වැඩි වේ. MO ක්‍රමයට අනුව, ට්‍රයිෆ්ලෝරයිඩ අසමාන G-F බන්ධන මගින් සංලක්ෂිත වේ: එක් මධ්‍යස්ථාන තුනක F-G-F සහ එක් කේන්ද්‍ර දෙකක G-F. (පිළිවෙලින් 2-තුන-මධ්‍ය සහ 1-මධ්‍ය බන්ධන, pentafluoride වල.)

15 විනිවිදකය

රසායනික ස්වභාවය අනුව අයනික ෆ්ලෝරයිඩ් මූලික සංයෝග වන අතර සහසංයුජ ෆ්ලෝරයිඩ් ආම්ලික වේ. මේ අනුව, 2NaF + SiF4 = Na2 ප්‍රතික්‍රියාවේදී මූලික ආම්ලික සෝඩියම් හෙක්සාෆ්ලෝරෝසිලිකේට් අයනික NaF පරිත්‍යාගශීලියෙකු ලෙස ක්‍රියා කරන අතර සහසංයුජ SiF4 ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලවල ප්‍රතිග්‍රාහකයක් ලෙස ක්‍රියා කරයි, එහි වාහකය ෆ්ලෝරයිඩ් අයන F- වේ.

16 විනිවිදකය

ජල විච්ඡේදනයේදී මූලික ෆ්ලෝරයිඩ් ක්ෂාරීය පරිසරයක් නිර්මාණය කරන අතර ආම්ලික ෆ්ලෝරයිඩ් ආම්ලික පරිසරයක් නිර්මාණය කරයි.NF + H2O = NaOH + HF SiF4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HF ඇම්ෆොටරික් ෆ්ලෝරයිඩ් මූලික සහ ආම්ලික ෆ්ලෝරයිඩ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි. අවසාන අවස්ථාවේ දී, මිශ්‍ර ෆ්ලෝරයිඩ් සෑදී ඇත, උදාහරණයක් ලෙස: 2KF + BeF2 = K2[BeF4] (BeF2 ආම්ලික සංයෝගයක් ලෙස) BeF2 + SiF4 = Be (BeF2 මූලික සංයෝගයක් ලෙස)

17 විනිවිදකය

ජලීය නොවන ද්‍රාවණවලදී, PF5 මූලික ෆ්ලෝරයිඩ් KF + PF5 = KPF6 සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි HF + PF5 = HPF6 - දියර HF සහිත හෙක්සාෆ්ලෝරොෆොස්ෆොරික් අම්ලය (ජල ද්‍රාවණය ඉතා ශක්තිමත් අම්ලයකි)

18 විනිවිදකය

සංකීර්ණ ෆ්ලෝරයිඩ් ඉතා විවිධාකාර වේ. 2 වන කාල පරිච්ඡේදයේ මූලද්‍රව්‍ය සඳහා ෆ්ලෝරීන් සඳහා සම්බන්ධීකරණ අංකය 4 වේ, අනෙකුත් කාලවල මූලද්‍රව්‍ය සඳහා සාමාන්‍ය සම්බන්ධීකරණ අංකය 6 වේ. ඊට අමතරව, සංකීර්ණ කාරකයේ සම්බන්ධීකරණ අංකය 7, 8 සහ 9 වන සංකීර්ණ ෆ්ලෝරයිඩ් ඇත. උදාහරණ: K2[BeF4] K3[A1F6 ] K2 K2 එම උදාහරණවලින් පෙන්නුම් කරන්නේ එය ෆ්ලෝරීන් සංකීර්ණවල ස්ථායී වන බවයි. මධ්යම පරමාණුවල ඔක්සිකරණයේ ඉහළම මට්ටම. ෆ්ලෝරීන් සංකීර්ණ වල ව්‍යුත්පන්නයන් ප්‍රධාන වශයෙන් අයනික සංයෝග හෝ මිශ්‍ර (පොලිමර්) ෆ්ලෝරයිඩ් වේ (උදාහරණයක් ලෙස, BeSiF6). HBF4, HPF6, H2SiF6 වැනි හයිඩ්‍රජන් සහිත සංයෝග නිදහස් තත්වයේ අස්ථායී වේ. ඒවායේ ජලීය ද්‍රාවණ ඉතා ශක්තිමත් අම්ල (HClO4 වැනි) වේ.

19 විනිවිදකය

ෆ්ලෝරීන් අඩු උෂ්ණත්වවලදී පවා හයිඩ්‍රජන් සමඟ පුපුරන සුලු ලෙස අන්තර්ක්‍රියා කරන අතර (ක්ලෝරීන් මෙන් නොව) අඳුරේ දී හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් H2 + F2 = 2HF සාදයි, සාමාන්‍යයෙන්, හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් ලබා ගන්නේ ෆ්ලෝරයිට් මත සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ක්‍රියාවෙන් රත් කිරීමෙන්: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

20 විනිවිදකය

HF හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් අණුව ඉතා ධ්‍රැවීය වන අතර සිග්සැග් දාමවල හයිඩ්‍රජන් බන්ධන හරහා සම්බන්ධ වීමේ ප්‍රබල ප්‍රවණතාවක් ඇත. එබැවින්, සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් වාතයේ දැඩි ලෙස දුම් දමන තියුණු ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ ද්‍රවයකි (Tm. -83 ° C, Tbp. 19.5 ° C). වායුවේ තත්වයේදී පවා හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් H2F2, H3F3, H4F4, H5F5, H6F6 යන බහු අවයවක මිශ්‍රණයකින් සමන්විත වේ. සරල HF අණු පවතින්නේ 90 °C ට වැඩි උෂ්ණත්වවලදී පමණි. ඉහළ බන්ධන ශක්තිය (විඝටන ශක්තිය 565 kJ/mol) හේතුවෙන්, 3500 oC ට වඩා HF පරමාණු බවට තාප වියෝජනය වීම කැපී පෙනේ.

21 විනිවිදකය

ද්රව HF හි ආවේණික අයනීකරණය නොවැදගත් (K = 2.07 10-11). එය සිදු වන්නේ හයිඩ්‍රජන් බන්ධනයක් අන්තර් අණුක සිට අන්තර් පරමාණුක සහ සහසංයුජ බවට පරිවර්තනය වීමත් සමඟ ප්‍රෝටෝනයක් (හෝ, පිළිවෙලින්, ෆ්ලෝරීන් අයනයක්) එක් අණුවක සිට තවත් අණුවකට සංක්‍රමණය වීමෙනි. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, H-F H-F H-F + + - යෝජනා ක්රමයට අනුව විසඳන ලද ෆ්ලෝරෝනියම් අයන FH2+ සහ fluorohydrogenate අයන HF2- සෑදී ඇත.

22 විනිවිදකය

ද්‍රව හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් ප්‍රබල අයනීකරණ ද්‍රාවකයකි. I කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල ජලය, ෆ්ලෝරයිඩ්, සල්ෆේට් සහ නයිට්‍රේට් එහි හොඳින් දිය වේ, II කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල සමාන සංයෝග තරමක් නරක ය. ඒ අතරම, ද්‍රාව්‍ය, HF අණු වලින් ප්‍රෝටෝන ඉවතට ගැනීම, සෘණ අයන (HF2-) සාන්ද්‍රණය වැඩි කරයි, එනම්, ඒවා භෂ්ම ලෙස හැසිරේ. උදාහරණයක් ලෙස: KNO3 + 2HF K+ + HNO3 + HF2-

23 විනිවිදකය

HNO3 පවා මෙම තත්වයන් යටතේ පාදමක් ලෙස හැසිරේ: HNO3 + 2HF NO3H2+ + HF2- ද්‍රව හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් වල ජලයේ උදාසීන එතිල් මධ්‍යසාර ජලයේ KOH තරම් ශක්තිමත් පදනමක් බවට පත්වේ: C2H5OH + 2HF C2H5ON2+ + HF2-

24 විනිවිදකය

ද්‍රව HF වලදී, ද්‍රව්‍ය අම්ල ලෙස හැසිරේ - ෆ්ලෝරයිඩ් අයන ප්‍රතිග්‍රාහක, උදාහරණයක් ලෙස, BF3, SbF5: BF3 + 2HF = FH2+ + BF4- SbF5 + 2HF = FH2+ + SbF6- අම්ල ද්‍රාවණය කරන විට, ධනාත්මක ෆ්ලෝරෝනියම් අයන සාන්ද්‍රණය FH2 + වැඩි වේ.

25 විනිවිදකය

ද්‍රව HF හි ඇති ඇම්ෆොටරික් සංයෝග, උදාහරණයක් ලෙස, ඇලුමිනියම් සහ ක්‍රෝමියම් (III) ෆ්ලෝරයිඩ්: 3NaF + AIF3 3Na+ + A1F63- (AIF3 ආම්ලික සංයෝගයක් ලෙස) AlF3 + 3BF3 A13+ + 3BF4- (AIF3 මූලික සංයෝගයක් ලෙස)

26 විනිවිදකය

HF ජලයේ අසීමිත ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. HF අයනීකරණය වී OH3+ සහ F- අයන සාදයි. දෙවැන්න, HF සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරමින්, fluorohydrogenate අයන සාදයි: 2HF + Н2О = OH3 + + NF2-. HF (හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් අම්ලය) (හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් = හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික්) ද්‍රාවණය මධ්‍යම ප්‍රබල අම්ලයකි (K=6.2 10-4). විසඳුමෙහි සංකීර්ණ අයන H2F3-, H3F4-, HnFn+1- ද අඩංගු වේ. එබැවින්, හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් අම්ලයේ ද්‍රාවණ උදාසීන කරන විට, ෆ්ලෝරයිඩ් සෑදෙන්නේ නැත, නමුත් K[HF2] වර්ගයේ ෆ්ලෝරෝහයිඩ්‍රජනේට් සෑදේ.

Fluorine Fluorine යනු හත්වන කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යයකි, D.I. Mendeleev හි රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ දෙවන කාල පරිච්ඡේදය, පරමාණුක ක්‍රමාංක 9. එය F සංකේතයෙන් දැක්වේ. Fluorine යනු අතිශයින්ම ප්‍රතික්‍රියාශීලී ලෝහ නොවන සහ ශක්තිමත්ම ඔක්සිකාරක කාරකය, හැලජන් කාණ්ඩයේ සැහැල්ලු මූලද්‍රව්‍යය වේ. සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ ඇති සරල ද්‍රව්‍ය ෆ්ලෝරීන් යනු ඕසෝන් හෝ ක්ලෝරීන් සිහිගන්වන තියුණු ගන්ධයක් සහිත සුදුමැලි කහ පැහැති ද්විපරමාණුක වායුවකි. ඉතා විෂ සහිතයි !!!

රසායනික ගුණාංග වඩාත්ම ක්රියාකාරී නොවන ලෝහය, එය සෑම ද්රව්යයක්ම පාහේ ප්රචණ්ඩකාරී ලෙස අන්තර් ක්රියා කරයි (දුර්ලභ ව්යතිරේක fluoroplasts වේ), සහ ඔවුන්ගෙන් බොහෝමයක් - දහනය හා පිපිරීම සමග. හයිඩ්‍රජන් සමඟ ෆ්ලෝරීන් සම්බන්ධ වීම ඉතා අඩු උෂ්ණත්වවලදී (අංශක -252 දක්වා) ජ්වලනයට හා පිපිරීමට තුඩු දෙයි. ජලය සහ ප්ලැටිනම් පවා ෆ්ලෝරීන් වායුගෝලයේ දැවී යයි: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 ෆ්ලෝරීන් ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණය කිරීමට ද සමත් වේ. ඔක්සිජන් ෆ්ලෝරයිඩ් OF2.

ෆ්ලෝරීන් මූලද්‍රව්‍යය 1810 දී පුරෝකථනය කරන ලද අතර වසර 76 කට පසුව හෙන්රි මොයිසාන් විසින් 1886 දී ආම්ලික පොටෑසියම් ෆ්ලෝරයිඩ් KHF2 මිශ්‍රණයක් සහිත ද්‍රව නිර්ජලීය හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙන් නිදහස් ස්වරූපයෙන් හුදකලා විය. ෆ්ලෝරීන් මූලද්‍රව්‍යය 1810 දී පුරෝකථනය කරන ලද අතර වසර 76 කට පසුව හෙන්රි මොයිසාන් විසින් 1886 දී ආම්ලික පොටෑසියම් ෆ්ලෝරයිඩ් KHF2 මිශ්‍රණයක් සහිත ද්‍රව නිර්ජලීය හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙන් නිදහස් ස්වරූපයෙන් හුදකලා විය. 1810 දී ඇන්ඩ්‍රේ ඇම්පියර් විසින් යෝජනා කරන ලද "ෆ්ලෝරීන්" (ග්‍රීක "විනාශය" වෙතින්) යන නම රුසියානු සහ තවත් සමහර භාෂා වල භාවිතා වේ.

ගබඩා ෆ්ලෝරීන් නිකල් සහ එහි මිශ්‍ර ලෝහ (මොනල් ලෝහ), තඹ, ඇලුමිනියම් සහ එහි මිශ්‍ර ලෝහ, පිත්තල සහ මල නොබැඳෙන වානේ වලින් සාදන ලද උපකරණවල වායුමය තත්වයේ (පීඩනය යටතේ) සහ ද්‍රව ස්වරූපයෙන් (ද්‍රව නයිට්‍රජන් සිසිලනය සහිතව) ගබඩා වේ.

ඖෂධයේ භාවිතය ෆ්ලෝරීන් සංයෝගය රුධිර ආදේශකයක් ලෙස ඖෂධයේ බහුලව භාවිතා වේ. අස්ථි සෑදීමේ ක්‍රියාවලීන්, දත් එනමලය සහ ඩෙන්ටින් සෑදීමේදී ෆ්ලෝරීන් වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. එය පටක ශ්වසන ක්‍රියාවලීන් වළක්වයි, මේද අම්ල ඔක්සිකරණය කිරීම, අස්ථි පොස්පේටේස් ක්‍රියාකාරිත්වය සහ තයිරොයිඩ් ග්‍රන්ථියේ ක්‍රියාකාරිත්වය වළක්වයි.

ශරීරයේ ෆ්ලෝරීන් ඌනතාවය සහ අතිරික්තය ලෝකයේ ප්‍රදේශ ගණනාවක ආහාර, පස සහ ජලයෙහි අඩු ෆ්ලෝරීන් අන්තර්ගතයක් පවතී. ෆ්ලෝරීන් සමඟ මිනිස් සිරුර ක්ෂය වීම දන්ත දිරායාම, විදුරුමස් වලට හානි වීම, හකු සහ දත් නැතිවීම සමඟ ආවර්තිතා රෝග වර්ධනයට දායක වේ. ආහාර නිෂ්පාදන, පස සහ ජලයෙහි ෆ්ලෝරීන් ඉහළ අන්තර්ගතයක් සහ මිනිස් සිරුරට අධික ලෙස පානය කිරීමත් සමඟ, විෂ වීම සිදු වේ, එය ෆ්ලෝරෝසිස් ලෙස හැඳින්වේ, එය "පැල්ලම්" එනමල්, ආබාධිත අස්ථිකරණ ක්‍රියාවලීන්, දුර්වල පටක ශ්වසනය, මේද පරිවෘත්තීය, කාබෝහයිඩ්‍රේට් මගින් සංලක්ෂිත වේ. , යකඩ, කැල්සියම්, පොස්පරස්, මැංගනීස්.

"රසායන විද්යාව" විෂය පිළිබඳ පාඩම් සහ වාර්තා සඳහා කාර්යය භාවිතා කළ හැකිය.

සූදානම් කළ රසායන විද්‍යා ඉදිරිපත් කිරීම්වලට අන්තර්ක්‍රියාකාරී ආකාරයෙන් ද්‍රව්‍යවල රසායනික ගුණාංග ගවේෂණය කිරීමට රසායන විද්‍යා පන්තිවල ගුරුවරුන්ට භාවිත කළ හැකි විනිවිදක ඇතුළත් වේ. රසායන විද්යාව පිළිබඳ ඉදිරිපත් කරන ලද ඉදිරිපත් කිරීම් අධ්යාපන ක්රියාවලිය තුළ ගුරුවරුන්ට උපකාර කරනු ඇත. අපගේ වෙබ් අඩවියේ ඔබට 7,8,9,10,11 ශ්‍රේණි සඳහා රසායන විද්‍යාවේ සූදානම් කළ ඉදිරිපත් කිරීම් බාගත කළ හැකිය.