מצגת בנושא "פלואור". ברום.יוד "תכונות פיזיות של פלואור

"יוד בגוף האדם" - ואם לא נשאר קו אחד, יש לך חוסר ברור ביוד. גוף האדם מורכב מ-60% מים, 34% חומר אורגני ו-6% אנאורגני. הצורך ביוד במק"ג ליום. ישנן שתי בדיקות לקביעת מחסור ביוד. גילוי של יוד. יוד הוא ההלוגן היחיד שנמצא במצב מוצק בתנאים רגילים.

"יוד יסוד קורט" - יוד מנרמל את תפקוד מערכת העצבים. יוד מעורב בשגשוג של תאים של מערכת העצמות והסחוס. יוד מסדיר את תפקוד בלוטת התריס, מחזיר את האיזון ההורמונלי לגוף. יוד משפר את חילוף החומרים של השומנים. יוד מעורב בסינתזה של ההורמונים triiodothyronine ו-thyroxine. יוד מבטיח את הצמיחה של תאים של מערכת העצבים, משפר את ההתפתחות הנוירופסיכית.

"יוד בגוף" - מחסור ביוד בגוף עלול להוביל ל: סימנים למחסור ביוד: שאלון ניסיון מעשי ניסוי כימי טיטרציה השוואה וניתוח. אל תיקח מלח יוד בתפזורת. הַשׁעָרָה. שיטות מחקר. לנתח את המצב עם מחסור ביוד בבית הספר ולהמליץ ​​על גיוון התזונה.

"הלוגנים" - כלור שימש ברפואה. 24 איזוטופים מלאכותיים של אסטטין. נוזל אדום כהה כבד. פלואור הוא מרכיב של פולימרים. כְּלוֹר. שקול את הציור. תכולת יוד. פלוּאוֹר. כלור שייך לקבוצת החומרים החונקים. הַפרָדָה חַשְׁמָלִית. השגת כלור במעבדה. הברום מאוחסן בצלוחיות עם פקקי זכוכית טחונים.

"אלמנטים-הלוגנים" - מטבוליזם. פתור את הבעיה. מקבל הלוגנים. למצוא בטבע. בְּרוֹם. פלואור וכלור. כתבו משוואה לתגובה. מיקום הלוגנים בטבלה. משמעות ביולוגית. שימוש תעשייתי.

"אפיון הלוגנים" - מציאת בטבע. תכונות כימיות. חומר מצמצם. הלוגנים. מְחַמצֵן. תכונות גשמיות. גילוי הלוגנים. הלוגן פעיל. מאפיינים כלליים של הלוגנים. תרכובות מימן נדיפות.

יש 16 מצגות בסך הכל בנושא

FLUORINE FLUORINE, F, יסוד כימי עם מספר אטומי 9, מסה אטומית 18, פלואור טבעי מורכב מגרעין יציב אחד 19F. התצורה של שכבת האלקטרון החיצונית היא 2s2p5. בתרכובות, הוא מציג רק את מצב החמצון -1 (ערך I). פלואור ממוקם בתקופה השנייה בקבוצה VIIA של המערכת המחזורית של יסודות מנדלייב, שייך להלוגנים. פלואור, F, יסוד כימי עם מספר אטומי 9, מסה אטומית 18, פלואור טבעי מורכב מגרעין יציב אחד 19F. התצורה של שכבת האלקטרון החיצונית היא 2s2p5. בתרכובות, הוא מציג רק את מצב החמצון -1 (ערך I). פלואור ממוקם בתקופה השנייה בקבוצה VIIA של המערכת המחזורית של יסודות מנדלייב, שייך להלוגנים.

מאפיינים בתנאים רגילים, פלואור הוא גז (צפיפות 1.693 ק"ג/מ"ק) בעל ריח חריף. נקודת רתיחה -188.14 מעלות צלזיוס, נקודת התכה -219.62 מעלות צלזיוס. במצב מוצק הוא יוצר שני שינויים: צורת a, שקיימת מטמפרטורת ההיתוך עד -227.60 מעלות צלזיוס, וצורת b, שהיא יציבה בטמפרטורות נמוכות מ-227.60 מעלות צלזיוס. בתנאים רגילים, פלואור הוא גז (צפיפות 1.693 ק"ג/מ"ק) בעל ריח חריף. נקודת רתיחה -188.14 מעלות צלזיוס, נקודת התכה -219.62 מעלות צלזיוס. במצב מוצק הוא יוצר שני שינויים: צורת a, שקיימת מטמפרטורת ההיתוך עד -227.60 מעלות צלזיוס, וצורת b, שהיא יציבה בטמפרטורות נמוכות מ-227.60 מעלות צלזיוס. כמו הלוגנים אחרים, פלואור קיים כמולקולות F2 דו-אטומיות. המרחק הפנימי-גרעיני במולקולה הוא 0.14165 ננומטר. מולקולת F2 מאופיינת באנרגיה נמוכה באופן חריג של פירוק לאטומים (158 קילו-ג'יי/מול), אשר, במיוחד, קובעת את התגובתיות הגבוהה של פלואור. כמו הלוגנים אחרים, פלואור קיים כמולקולות F2 דו-אטומיות. המרחק הפנימי-גרעיני במולקולה הוא 0.14165 ננומטר. מולקולת F2 מאופיינת באנרגיה נמוכה באופן חריג של פירוק לאטומים (158 קילו-ג'יי/מול), אשר, במיוחד, קובעת את התגובתיות הגבוהה של פלואור. הפעילות הכימית של הפלואור גבוהה במיוחד. מכל היסודות עם פלואור, רק שלושה גזים אינרטיים קלים אינם יוצרים פלואורידים - הליום, ניאון וארגון. בכל התרכובות, פלואור מציג רק מצב חמצון אחד -1. הפעילות הכימית של הפלואור גבוהה במיוחד. מכל היסודות עם פלואור, רק שלושה גזים אינרטיים קלים אינם יוצרים פלואורידים - הליום, ניאון וארגון. בכל התרכובות, פלואור מציג רק מצב חמצון אחד -1. נתרן פלואוריד

תולדות הגילוי פלואור(F2) התגלה בשנת 1866 על ידי הכימאי הצרפתי אנרי מויסאן על ידי אלקטרוליזה של תערובת של HF נוזלי נטול מים ואשלגן ביפלואוריד KHF2 בכלי פלטינה: אנודת קתודה 2HF H2 + F2 בשנת 1906, זכה מויסן בפרס נובל לגילוי היסוד פלואור והיכרות לתרגול תנור חשמלי הקרוי על שמו

תכונות כימיות מגיב עם כל המתכות עם שחרור כמות גדולה של חום: אינטראקציה עם כל המתכות עם שחרור של כמות גדולה של חום: עם אלומיניום: 3F Al 2 AlF עד J עם אלומיניום: 3F Al 2 AlF עד J עם ברזל : 3F 2 + 2Fe 2FeF ל-J עם ברזל: 3F 2 + 2Fe 2FeF ל-J כאשר הוא מחומם, הוא יוצר אינטראקציה עם הרבה לא-מתכות, מלבד חמצן, חנקן ויהלום. כאשר הוא מחומם, הוא יוצר אינטראקציה עם הרבה לא-מתכות, למעט חמצן, חנקן ויהלום עם מימן: F 2 + H 2 2HF ל-J עם מימן: F 2 + H 2 2HF ל-J עם סיליקון: 2F 2 + Si SiF ל-J עם סיליקון: 2F 2 + Si SiF ל-J מחמצן הלוגנים אחרים : מחמצן הלוגנים אחרים: כלור: F 2 + Cl 2 2ClF כלור: F 2 + Cl 2 2ClF ברום: F 2 + Br 2 2BrF ברום: F 2 + Br 2 2BrF יוד: F 2 + I 2 2lF + יוד: F 2 I 2 2lF

פלואור ובריאות (שיעור יומי 2-3 מ"ג) פלואוריד ובריאות (שיעור יומי 2-3 מ"ג) תפקיד בגוף מבטיח את חוזק רקמת העצם, צמיחה תקינה של השלד, השיער והציפורניים, מגביר את עמידות השיניים בפני עששת. מחלות, לוקח חלק בהמטופואזה, מגן מפני אוסטיאופורוזיס. מחסור: עששת (עששת), היחלשות של עצמות, נשירת שיער עודף: פלואורוזיס (כתמים באמייל השן), פיגור בגדילה, עיוות שלד
כיסוד קורט, פלואור נמצא בכל האורגניזמים. אצל בעלי חיים ובני אדם קיים פלואור ברקמת העצם (בבני אדם 0.2-1.2%) ובעיקר בדנטין ובאמייל השן. גופו של אדם ממוצע (משקל גוף 70 ק"ג) מכיל 2.6 גרם פלואור; הדרישה היומית היא 2-3 מ"ג ומתמלאת בעיקר במי שתייה. מחסור בפלואוריד מוביל לעששת. לכן, תרכובות פלואור מתווספות למשחות שיניים, לעתים מוכנסות למי השתייה. עם זאת, עודף פלואוריד במים מזיק גם לבריאות. זה מוביל לפלואורוזיס - שינוי במבנה האמייל ורקמת העצם, עיוות עצם. MPC עבור תכולת יוני פלואוריד במים הוא 0.7 מ"ג/ליטר. MPC עבור פלואור גזי באוויר הוא 0.03 מ"ג/מ"ר. תפקידו של הפלואור בצמחים אינו ברור. תפקיד ביולוגי:

1 שקף

T 2. אלמנטים של קבוצה VIIA FLUORINE פלואור "F" במצב לא נרגש יש תצורה אלקטרונית: 1s22s22p5. נוכחות של אלקטרון אחד לא מזווג קובעת את הדמיון של פלואור למימן. עם זאת, ההבדל במספר הכולל של אלקטרוני הערכיות והאורביטלים קובע מראש הבדל משמעותי בין היסודות הללו זה מזה. מצב החמצון של פלואור כיסוד האלקטרונילי ביותר (4.0) נחשב ל-1. הערכיות המקסימלית של פלואור, על פי התיאוריה של קשרי הערכיות, כמו אלמנטים אחרים של התקופה השנייה, היא ארבעה.

2 שקופיות

פלואור הוא יסוד נפוץ למדי. מבין מינרלי הפלואור, החשובים ביותר הם CaF2 - פלואורספאר (פלואוריט), Na3A1F6 - קריוליט ו- Ca5 (PO4) 3F - פלואורפטיט. תרכובות פלואוריד נמצאות בגוף האדם (בעיקר בשיניים ובעצמות). רק איזוטופ אחד, 19F, נמצא בטבע. איזוטופים בעלי יציבות נמוכה (עם מספרי מסה מ-16 עד 21) התקבלו באופן מלאכותי.

3 שקופית

חומר פשוט. כמו מימן, פלואור יוצר מולקולות F2 דו-אטומיות, התואמת את התצורה האלקטרונית הבאה: (sb)2 (s def)2 (xb)2 (y, zb)4 (y, zb)4. מכיוון שלאורביטלים המחוברים יש שני אלקטרונים יותר מאלו הנוגדים, מניחים שסדר הקשר במולקולת F2 הוא 1.

4 שקופית

למולקולת הפלואור F2 יש מסה קטנה יחסית והיא ניידת למדי, לכן, בתנאים רגילים, הפלואור הוא גז (צבע צהוב בהיר), בעל נקודת התכה נמוכה (-223 מעלות צלזיוס) ונקודת רתיחה (-187 מעלות צלזיוס). ). בשל פעילות החמצון הגבוהה של הפלואור והחוזק הגבוה של תרכובותיו, הפלואור מתקבל במצב חופשי על ידי אלקטרוליזה של התרכובות המותכות שלו. למטרות אלו, משתמשים בדרך כלל בתערובת האוטקטית HF - KF או אשלגן פלואורהידרוגנטים (לדוגמה, K - אשלגן דיפלואורוהידרוגנט). פלואור ותרכובותיו רעילים מאוד (למעט CF4, SF6 - SF6 ועוד כמה חומרים).

5 שקופית

בשל תגובתיותו הגבוהה, הפלואור גורם לקורוזיה של כמעט כל החומרים. נירוסטה ונחושת משמשים כציוד לייצור, אחסון והובלה של פלואור; ניקל (וחלק מסגסוגותיו), אשר עמיד בפני פלואור על ידי יצירת סרט מגן NiF2. באופן כללי, הבעיה הזו נפתרת, והפלואור מועבר בכמויות גדולות במכליות ענק (בדרך כלל בצורה נוזלית).

6 מגלשות

השימוש הנרחב בפלואור החל בקשר לעבודה על הפרדת איזוטופים של אורניום (בצורת 235UF6 ו-238UF6) בשיטת הדיפוזיה. UF4 משמש לייצור מתכת אורניום. (פלואור משמש גם בטכנולוגיה של יסודות נדירים Nb, Ta וכו'). כיום, נעשה שימוש נרחב בפלואור לסינתזה של חומרי קירור שונים וחומרים פלואורפלסטיים פולימריים, המאופיינים בעמידות כימית גבוהה. פלואור נוזלי ומספר תרכובות שלו משמשים כמחמצן לדלק רקטות.

7 שקופית

פלואור הוא פעיל ביותר מבחינה כימית, זהו חומר החמצון החזק ביותר. הפעילות הכימית הגבוהה של הפלואור מוסברת בכך שלמולקולה שלו יש אנרגיית דיסוציאציה נמוכה (159 קילו-ג'יי/מול), בעוד שהקשר הכימי ברוב תרכובות הפלואור חזק מאוד (כ-200–600 קילו-ג'ל/מול). (אנרגיית קישור E(H-F)=566, E(Si-F)=582 kJ/mol). בנוסף, אנרגיית ההפעלה של תגובות הכוללות אטומי פלואור נמוכה (≤ 4 קילו-ג'יי/מול). בשל אנרגיית הקישור הנמוכה, מולקולות הפלואור מתפרקות בקלות לאטומים. ניתן להסביר את הערך הנמוך של אנרגיית הקישור של מולקולת F2 על ידי דחייה חזקה של זוגות אלקטרונים הממוקמים ב-π-אורביטלים, עקב אורכו הקצר של הקשר F-F.

8 שקף

לפי הביטוי הפיגורטיבי של Acad. A. E. Fersman, פלואור "כלכל". באווירה של פלואור, חומרים מתמשכים כמו זכוכית (בצורה של צמר גפן), שורפים מים: SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2; 2Н2O + 2F2 = 4НF + O2 (О3, ОF2). בתגובות אלו נוצר חמצן כאחד מתוצרי הבעירה(!), כלומר, פלואור כחומר מחמצן חזק יותר מחמצן. Pt נשרף בפלואור Pt + F2 = PtF6 (Tm. = 61, Tboil. = 69 °C), מתקבל חומר גבישי נדיף אדום כהה. זהו אחד מחומרי החמצון החזקים ביותר, זהו מגיב ההפלרה החזק ביותר.

9 שקופית

האינטראקציה של פלואור עם רוב החומרים הפשוטים ממשיכה באופן פעיל בצורה יוצאת דופן. הוא יוצר אינטראקציה עם גופרית וזרחן אפילו בטמפרטורת אוויר נוזלי (-190 מעלות צלזיוס): S + 3F2 = SF6 (g), Ho298 = -1207 קילו ג'ל/מול; 2P + 3F2 = 2PF3 (ג), Ho298 = -311.7 קילו ג'ל/מול; 2Р + 5F2 \u003d 2РF5 (cr), Ho298 \u003d -3186 קילו-ג'יי / מול. תגובות עם פלואור של חומרים המכילים מימן (H2O, H2, NH3, B2H6, SiH4, AlH3 וכו') מלוות בהיווצרות HF. 2NH3(g) + 3F2(g) = 6HF(g) + N2(g); Go = -1604 kJ/mol 2NH3(g) + 6F2(g) = 6HF(g) + 2NF3(g); Go = -1772 kJ/mol הראשון ממשיך ב- Т גבוה (S>0), השני - ב- Т נמוך יותר (S

10 שקופית

פלואור מחמצן כמה גזים אינרטיים כביכול: (ברגיל Р) Xe + 2F2 = XeF4(c), Ho298 = – 252 kJ/mol; Xe + 3F2 = XeF6(k) (בעלייה P = 6MPa) Xe + F2 = XeF2(k) (פריקה חשמלית, קרינת UV) 2XeF2 = Xe + XeF4; 3XeF4 = Xe + 2XeF6. XeF6 + H2O = XeOF4(l) + 2HF; XeOF4 + 2H2O \u003d XeO3 (t) + 4HF Xe + PtF6 \u003d Xe + -. פלואור אינו יוצר אינטראקציה ישירה רק עם הליום, ניאון וארגון.

11 שקופית

E AOF MOXeF AOXe σraz σ 5p 2p σb במולקולת XeF2 ליניארית, עקב אורביטל 5p אחד של אטום הקסנון ושני אורביטלים של 2p של אטומי פלואור, נוצרים אורביטלים מולקולריים תלת-מרכזיים - מקשר, לא מקשר, מתרופף. ישנם ארבעה אלקטרונים לכל 3 אורביטלים מולקולריים. במולקולת XeF2 מתרחשת העברת מטען חלקית מאטום Xe לאטום F, והמטען האפקטיבי של האחרון מתברר שלילי (δF ≈ -0.5). HV - קשרים היפרוולנטיים (עודף אלקטרוני).

12 שקופית

בהתאם לשינוי הקבוע באופי היסודות לפי תקופות וקבוצות של המערכת המחזורית, גם תכונות הפלואורידים משתנות באופן טבעי, למשל: טבע כימי NaF, MgF2 Basic AlF3 Amphoteric AlF63- SiF4, PF5, SF6, (ClF5 ) ClF6-) ידועים קומפלקסים חזקים רבים (-, 2-, 2-, 3- וכו'). WF6>ReF6> OsF6>IrF6>PtF6

13 שקופית

פלואורידים יוניים הם חומרים גבישיים בעלי נקודת התכה גבוהה. מספר הקואורדינציה של יון הפלואור הוא 6 (NAF) או 4 (СаF2). גזים או נוזלים פלואורידים קוולנטיים. מיקום ביניים בין פלואורידים יוניים וקוולנטיים תופסים פלואורידים בעלי רמה גבוהה של קוטביות קשר, אשר ניתן לכנותם תרכובות יוניות-קוולנטיות. האחרונים, למשל, כוללים ZnF2 גבישי, MnF2, CoF2, NiF2, שבהם המטענים האפקטיביים של אטומים אלקטרו-חיוביים הם 1.56; 1.63; 1.46; 1.40 בהתאמה.

14 שקופית

פלורידי מתכת רבים במצבי חמצון נמוכים מתקבלים על ידי פעולת תמיסת HF על תחמוצות, הידרוקסידים, קרבונטים וכו', למשל: 3HF + Al(OH)3 = AlF3 + 3H2O לדוגמא: F2 + Cl2 = 2ClF; СlF + F2 = СlF3; СlF3 + F2 = СlF5 I2 + 7F2 = 2IF7 היציבות של הפלואורידים עולה עם עלייה במצב החמצון החיובי של הלוגנים. לפי שיטת MO, טריפלואורידים מאופיינים בקשרי G-F לא שווים: אחד שלושה מרכזי F-G-F ואחד שני מרכזי G-F. (קשרים 2-3 מרכזיים ו-1-שניים מרכזיים, בהתאמה, בפנטפלואוריד.)

15 שקופית

מטבעם הכימי, פלואורידים יוניים הם תרכובות בסיסיות, והפלואורידים הקוולנטיים הם חומציים. לפיכך, בתגובה 2NaF + SiF4 = Na2, החומצה הבסיסית נתרן hexafluorosilicate יונית NaF פועלת בתור תורמת, ו-SiF4 קוולנטי פועל כמקבל של זוגות אלקטרונים, שהנשא שלהם הוא יון הפלואוריד F-.

16 שקופית

במהלך ההידרוליזה, פלואורידים בסיסיים יוצרים סביבה בסיסית, בעוד שפלואורידים חומציים יוצרים סביבה חומצית.NaF + H2O = NaOH + HF SiF4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HF פלואורידים אמפוטריים מקיימים אינטראקציה עם פלואורידים בסיסיים וחומציים כאחד. במקרה האחרון נוצרים פלואורידים מעורבים, למשל: 2KF + BeF2 = K2[BeF4] (BeF2 כתרכובת חומצה) BeF2 + SiF4 = Be (BeF2 כתרכובת בסיסית)

17 שקופית

בתמיסות לא מימיות, PF5 יוצר אינטראקציה עם פלואורידים בסיסיים KF + PF5 = KPF6 יוצר HF + PF5 = HPF6 - חומצה hexafluorophosphoric עם HF נוזלי (תמיסה מימית היא חומצה חזקה מאוד)

18 שקופית

פלואורידים מורכבים מגוונים מאוד. מספר הקואורדינציה לפלואור ליסודות מהתקופה השנייה הוא 4, עבור יסודות מתקופות אחרות מספר הקואורדינציה הטיפוסי הוא 6. בנוסף, ישנם פלואורידים מורכבים שבהם מספר הקואורדינציה של הגורם המורכב הוא 7, 8 ו-9, עבור דוגמה: K2[BeF4] K3[A1F6 ] K2 K2 אותן דוגמאות מראות שהוא מתייצב במתחמי פלואור. דרגת החמצון הגבוהה ביותר של האטומים המרכזיים. נגזרות של מתחמי פלואור הן בעיקר תרכובות יוניות או שהן פלואורידים מעורבים (פולימריים) (לדוגמה, BeSiF6). תרכובות עם מימן כגון HBF4, HPF6, H2SiF6 אינן יציבות במצב חופשי. התמיסות המימיות שלהם הן חומצות חזקות מאוד (כגון HClO4).

19 שקופית

פלואור יוצר אינטראקציה נפיצה עם מימן גם בטמפרטורות נמוכות ו(בניגוד לכלור) בחושך ויוצר מימן פלואוריד H2 + F2 = 2HF בדרך כלל, מימן פלואוריד מתקבל על ידי חימום על ידי פעולת חומצה גופרתית על פלואוריט: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

20 שקופית

מולקולת מימן פלואוריד HF היא מאוד קוטבית ויש לה נטייה חזקה לקשר דרך קשרי מימן בשרשראות זיגזג. לכן, מימן פלואוריד בתנאים רגילים הוא נוזל חסר צבע (Tm. -83 מעלות צלזיוס, Tbp. 19.5 מעלות צלזיוס) עם ריח חריף, מתאדה חזק באוויר. אפילו במצב של גז, מימן פלואוריד מורכב מתערובת של פולימרים H2F2, H3F3, H4F4, H5F5, H6F6. מולקולות HF פשוטות קיימות רק בטמפרטורות מעל 90 מעלות צלזיוס. בשל חוזק הקשר הגבוה (אנרגיית דיסוציאציה 565 קילו ג'ל/מול), הפירוק התרמי של HF לאטומים הופך להיות מורגש מעל 3500 oC.

21 שקופית

היינון הפנימי של HF נוזלי אינו משמעותי (K = 2.07 10-11). זה מתרחש על ידי מעבר של פרוטון (או, בהתאמה, יון פלואור) ממולקולה אחת לאחרת, מלווה בטרנספורמציה של קשר מימן מאינטרמולקולרי לאינטראטומי וקוולנטי. במקרה זה, יון פלואורוניום מומס FH2+ ויון פלואורהידרוגנאט HF2- נוצרים לפי הסכימה H-F H-F H-F + + -

22 שקופית

מימן פלואוריד נוזלי הוא ממס מיינן חזק. מים, פלואורידים, סולפטים וחנקות של יסודות s מקבוצה I מתמוססים בו היטב, תרכובות דומות של יסודות s מקבוצה II גרועים במקצת. במקביל, מומסים, המוציאים פרוטונים ממולקולות HF, מעלים את ריכוז היונים השליליים (HF2-), כלומר, הם מתנהגים כמו בסיסים. לדוגמה: KNO3 + 2HF K+ + HNO3 + HF2-

23 שקופית

אפילו HNO3 מתנהג כמו בסיס בתנאים האלה: HNO3 + 2HF NO3H2+ + HF2- אלכוהול אתילי אדיש במים במימן פלואוריד נוזלי מתגלה כבסיס חזק כמו KOH במים: C2H5OH + 2HF C2H5ON2+ + HF2-

24 שקופית

ב-HF נוזלי, חומרים מתנהגים כמו חומצות - קולטנים של יוני פלואוריד, למשל BF3, SbF5: BF3 + 2HF = FH2+ + BF4- SbF5 + 2HF = FH2+ + SbF6- כאשר חומצות מומסות, ריכוז יוני פלואורוניום חיוביים FH2 + עולה .

25 שקופית

תרכובות אמפוטריות ב-HF נוזלי הן, למשל, אלומיניום וכרום (III) פלואורידים: 3NaF + AIF3 3Na+ + A1F63- (AIF3 כתרכובת חומצית) AlF3 + 3BF3 A13+ + 3BF4- (AIF3 כתרכובת בסיסית)

26 שקופית

HF מסיס לאין שיעור במים. HF מיינן ליצירת יוני OH3+ ו-F. האחרונים, באינטראקציה עם HF, יוצרים יוני פלואורהידרוגנט: 2HF + Н2О = OH3 + + НF2-. תמיסה של HF (חומצה הידרופלואורית) (הידרופלואורית = הידרופלואורית) היא חומצה בעלת חוזק בינוני (K=6.2 10-4). התמיסה מכילה גם יונים מורכבים H2F3-, H3F4-, HnFn+1-. לכן, כאשר מנטרלים תמיסות של חומצה הידרופלואורית, לא נוצרים פלואורידים, אלא פלואורהידרוגנטים מסוג K[HF2].

פלואור פלואור הוא יסוד בתת-הקבוצה הראשית של הקבוצה השביעית, התקופה השנייה של המערכת המחזורית של יסודות כימיים של D.I. מנדלייב, עם מספר אטומי 9. הוא מסומן בסמל F. פלואור הוא מתכת לא-מתכת-תגובתית ביותר. חומר החמצון החזק ביותר, הוא היסוד הקל ביותר מקבוצת ההלוגן. החומר הפשוט פלואור בתנאים רגילים הוא גז דיאטומי צהוב חיוור בעל ריח חריף, המזכיר אוזון או כלור. רעיל מאוד!!!

תכונות כימיות הלא מתכת הפעילה ביותר, היא מקיימת אינטראקציה אלימה עם כמעט כל החומרים (יוצאים מן הכלל נדירים הם fluoroplasts), ועם רובם - עם בעירה ופיצוץ. המגע של פלואור עם מימן מוביל להצתה ופיצוץ גם בטמפרטורות נמוכות מאוד (עד -252 מעלות) אפילו מים ופלטינה נשרפים באווירת פלואור: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 פלואור מסוגל גם לחמצן חמצן, ויוצר חמצן פלואוריד OF2.

היסוד פלואור נחזה בשנת 1810, ובודד בצורה חופשית רק 76 שנים מאוחר יותר על ידי אנרי מויסן בשנת 1886 על ידי אלקטרוליזה של מימן פלואוריד נוזלי נוזלי המכיל תערובת של פלואוריד אשלגן חומצי KHF2. היסוד פלואור נחזה בשנת 1810, ובודד בצורה חופשית רק 76 שנים מאוחר יותר על ידי אנרי מויסן בשנת 1886 על ידי אלקטרוליזה של מימן פלואוריד נוזלי נוזלי המכיל תערובת של פלואוריד אשלגן חומצי KHF2. השם "פלואור" (מיוונית "הרס"), שהוצע על ידי אנדרה אמפר ב-1810, משמש ברוסית ובכמה שפות אחרות.

אחסון פלואור מאוחסן במצב גזי (תחת לחץ) ובצורה נוזלית (עם קירור חנקן נוזלי) במכשירים העשויים מניקל וסגסוגותיו (מתכת מונל), נחושת, אלומיניום וסגסוגותיו, פליז ונירוסטה.

שימוש ברפואה תרכובת הפלואור נמצאת בשימוש נרחב ברפואה כתחליף דם. לפלואור תפקיד חשוב בתהליכי היווצרות העצם, היווצרות אמייל השן ודנטין. הוא מעכב את תהליכי הנשימה של רקמות, חמצון של חומצות שומן, מעכב את פעילות הפוספטאז העצם ואת פעילות בלוטת התריס.

מחסור ועודף פלואור בגוף במספר אזורים על פני הגלובוס קיימת תכולה נמוכה של פלואור במזון, באדמה ובמים. דלדול גוף האדם בפלואור תורם להתפתחות עששת, מחלות חניכיים עם פגיעה בחניכיים, לסת ואובדן שיניים. עם תכולה גבוהה של פלואור במוצרי מזון, באדמה ובמים ובצריכה עודפת לגוף האדם, מתרחשת שיכרון, הנקרא פלואורוזיס, המתאפיין באמייל "מנומר", פגיעה בתהליכי העצם, פגיעה בנשימה של רקמות, חילוף חומרים של שומנים, פחמימות. , ברזל, סידן, זרחן, מנגן.

ניתן להשתמש בעבודה לשיעורים ודוחות בנושא "כימיה"

מצגות כימיה מוכנות כוללות שקופיות שהמורים יכולים להשתמש בהן בשיעורי כימיה כדי לחקור את התכונות הכימיות של חומרים בצורה אינטראקטיבית. מצגות שיוצגו בנושא כימיה יסייעו למורים בתהליך החינוכי. באתר שלנו תוכלו להוריד מצגות מוכנות בכימיה לכיתות ז',8,9,10,11.